В компьютерном классе

Главная страница
Контакты

    Главная страница



В компьютерном классе

Скачать 438,66 Kb.


страница1/6
Дата31.01.2017
Размер438,66 Kb.
ТипРешение

Скачать 438,66 Kb.

  1   2   3   4   5   6
Практикум


  1. Выполняется во время семестра (сессии) в компьютерном классе (решение задач) или лабораторном практикуме (лабораторные работы)

  2. Составляется отчет, который посылается тьютору

  3. Выставляется оценка, доля практики в бально-рейтинговой системе оценок составляет 20%.


Отчёт составляется в произвольной форме и отправляется тьютору, оценка за практикум выставляется с учётом активности студента на практических занятиях и отчетах за каждый семинар.
Виды и формы контроля

Система контроля за ходом и качеством усвоения студентами содержания данной дисциплины включает следующие виды:



Текущий контроль – проводится систематически с целью установления уровня овладения студентами учебного материала. В течение семестра, в соответствии с рабочим учебным планом, выполняются практические, лабораторные работы или проводятся семинары. Выполнение этих работ является обязательным для всех студентов, а результаты являются основанием для выставления оценок (зачетных единиц) текущего контроля.

Итоговый контроль – для контроля усвоения данной дисциплины учебным пла­ном предусмотрен зачёт или экзамен. Зачёт и экзаменационная оценка является итоговой по дисциплине и проставляется в приложении к диплому на основании выписки из зачетной книжки. Экза­мен и зачёт проводится в виде компьютерного тестирования в системе «Гекадем» (www.do.sr.isu.ru).

Промежуточный контроль (остаточных знаний) – проводится с целью установ­ления остаточных знаний по дисциплине при самоаттестации (тестовые задания).

Виды активных методов и форм обучения

Формы – лекции, практические аудиторные занятия, текущая самостоятельная ра­бота по выполнению разных видов заданий;

Методы – лабораторные работы, рефераты, доклады.

Форма итогового контроля – зачёт, экзамен в виде компьютерного тестирования в системе «Гекадем» (www.do.sr.isu.ru).



ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА ПО ДИСЦИПЛИНЕ

Оценка

Отлично

Хорошо

Удовлетворительно

Неудовлетворительно.

Рейтинг

96-100

83-95

41-83

<40


Решение задач

1. Химия является основой многих практических производств, требующих расчетов материального баланса: расхода сырья и энергии, количества получаемой продукции, потерь в процессе производства и др. Владение приемами расчетов химических процессов является важным для их планирования и проведения как в лабораторных, так и в заводских условиях. Поэтому при изучении химии большое внимание уделяется методам решения расчетных задач. К тому же, решение задач способствует лучшему усвоению теории химических процессов.

В данной части электронного учебника напоминаются химические законы, необходимые для решения задач, рассматриваются основные типы задач, методика и образцы их решения. Приведены также контрольные задачи для самостоятельной учебной практической работы.



2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАЧ

Для решения расчетных задач необходимо знание основных физических характеристик веществ (масса, объем, плотность) и параметров состояния реагирующей системы (температура, давление, концентрация веществ), а также единиц измерения этих величин.

Выполнение расчетов основано на понимании и умении использовать взаимосвязи между физическими характеристиками и параметрами состояния, которые отражены в основных законах химии:


  • закон постоянства состава

  • закон сохранения массы и энергии

  • закон Авогадро и т.д.

Для успешного решения задач необходимо также владение навыками математических операций: умение составлять и решать уравнения, неравенства, производить действия с числами и т.п.

Масса (m) – мера инерции тела. Основная единица измерения массы в Международной системе единиц (СИ) – 1 кг. Такой массой обладает 1 литр дистиллированной воды при 20С. 1/1000 кг = 1 г. Объем 1 г воды равен 1 мл. Соответственно, 1 м3 воды имеет массу 1000 кг или 1 т.

Практически массу тела определяют его взвешиванием, подбирая массу разновесов таким образом, чтобы весы пришли в равновесие.





Объем тела (V) – часть трехмерного пространства, занимаемая этим телом.

Единицы измерения объема:



  • 1 см3 (мл);

  • 1 дм3 (л) = 1 000 см3 (мл) = 103 см3 (мл);

  • 1 м3 = 1 000 дм3 (л) = 1 000 000 см3 (мл) = 106 см3 (мл).

Отсюда: 1см3 (мл) = 10-3 дм3 (л) = 10-6 см3 (мл)

Основная единица объема в системе СИ – кубический метр (м3), остальные являются производными.



Объемы жидкостей измеряют с помощью специальной (мерной) посуды: мерных цилиндров стаканов, мензурок, калиброванных пипеток, бюреток, мерных колб.

Объемы твердых тел можно измерить при погружении их в воду, измерив объем вытесненной воды с помощью мерной посуды.





Плотность (ро) – это масса единицы объема.

Эта величина вычисляется по формуле: .


В системе СИ основная единица плотности – кг/м3, остальные (г/мл, кг/л, 1 т/м3 ) – производные.

Масса 1 мл воды равна 1 г. Масса 1 л воды 1 кг; масса 1 м3 воды 1 т. Следовательно, 2О) = 1 г/мл = 1 кг/л = 1 т/м3.

Равные объемы веществ с разной плотностью имеют разные массы. Например:

Соответственно, равные массы веществ, отличающихся плотностью, занимают разные объемы:





2.1. Масса атомов и молекул

Для измерения масс атомов и молекул в физике и химии принята единая система измерения. Эти величины измеряются в относительных единицах.

Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы m атома углерода 12С (m одного атома 12С равна 1,99310-26кг).



Относительная атомная масса элемента (Ar) – это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12С. При расчете относительной атомной массы учитывается изотопный состав элемента. Величины Ar определяют по таблице Д.И. Менделеева

Абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на 1 а.е.м. Например, для атома водорода абсолютная масса определяется следующим образом:

m (H) = 1,0081,66110-27 кг = 1,67410-27 кг

Относительная молекулярная масса соединения (M r) – это безразмерная величина, равная отношению массы m молекулы вещества к 1/12 массы атома 12С:

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например:



М r (C2H6) = 2 A r (C) + 6A r (H) = 212 + 6 = 30.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на 1 а.е.м.





Каталог: files -> courses
files -> Курс «Риторика и стилистика»
files -> «Аристотель об этике»
files -> Реферат Сравнение взглядов на модель государства у Платона и Аристотеля
files -> Методический материал для медсестры процедурного кабинета
courses -> Программа по микроэкономике распределение часов по темам и видам работ
courses -> Курсовая работа «Корпоративная культура Иркутского диагностического центра»
courses -> Программа дисциплины toefl ibt (раздел Writing)
courses -> Программа по курсу "управление качеством" Разработчик программы: Князюк Н. Ф., к м. н., доцент заведующая кафедрой менеджмента бмбш игу
courses -> Баталов Э. Я. Мировое развитие и мировой порядок
  1   2   3   4   5   6

  • Отчёт составляется в произвольной форме и отправляется тьютору, оценка за практикум выставляется с учётом активности студента на практических занятиях и отчетах за каждый семинар.
  • Промежуточный контроль (остаточных знаний)
  • Формы
  • ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА ПО ДИСЦИПЛИНЕ
  • Решение задач 1.
  • 2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАЧ
  • Объем тела (V)
  • = 1 000 дм 3 (л) = 1 000 000 см 3 (мл) = 10 6 см 3 (мл) . Отсюда: 1см
  • 2.1. Масса атомов и молекул
  • Относительная атомная масса элемента (A r )