Лекции №5,6 коллигативные свойства растворов

Главная страница
Контакты

    Главная страница



Лекции №5,6 коллигативные свойства растворов



страница1/5
Дата29.04.2018
Размер0,69 Mb.
ТипЛекции


  1   2   3   4   5
ЛЕКЦИИ № 5,6
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

СОСТАВИТЕЛЬ доц.ЯГОВА И.В.

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Свойства растворов, которые зависят только от концентрации компонентов, но не зависят от их природы, называются коллигативными.

К коллигативным свойствам растворов относят:

1) понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с растворителем;

2) повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания (кристаллизации) растворов по сравнению с раствори-телем;

3) осмотические явления.


Давление насыщенного пара.

Закон Рауля

Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью называется насыщенным. Насыщенный пар характери-зуется давлением P (Па, атм), которое иногда называют упругостью пара. Давление насыщенного пара зависит от природы жидкости и от температуры. С ростом температуры давление насыщенного пара возрастает (рис. 1.).



Рис. 1. Зависимость давления насыщенного пара растворителя от температуры.



Добавление в растворитель растворенного вещества (нелетучего неэлектролита) приводит к тому, что на протяжении всего температурного интервала давление насыщенного пара растворителя над раствором (кривая 2) ниже давления насыщенного пара над чистым растворителем (кривая 1). Это связано с уменьшением количества свободных молекул растворителя на поверхности жидкости.

Закон Рауля:

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита равно мольной доле раство-ренного вещества:

,

(1)

где Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором

(атм; Па; мм. рт. ст.);



Р0 – давление насыщенного пара над чистым растворителем

(атм; Па; мм. рт. ст.);



n1 – количество растворенного вещества (моль);

n2 – количество растворителя (моль).

Температура, при которой давление пара растворителя над раствором становится равным давлению пара над твердой фазой, называется температурой кристаллизации раствора (Tкр.).

Температура, при которой давление пара растворителя над раствором становится равным атмосферному давлению, назы-вается температурой кипения раствора (Tкип.).

Из рис. 1 видно, что температура кристаллизации раствора (Tкр.) несколько ниже температуры кристаллизации чистого растворителя (T0 кр.). Разность температур кристаллизации растворителя и раствора Tкр. можно рассчитать по одному из следствий из закона Рауля:



Понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

,

(2)

где К – криоскопическая постоянная растворителя (Ккг/моль);

b(х) – моляльная концентрация раствора (моль/кг).

Другое следствие из закона Рауля позволяет рассчитать повышение температуры кипения раствора по сравнению с растворителем Tкип.:



Повышение температуры кипения раствора по сравнению с растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

,

(3)

где Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя (Ккг/моль).

Значения констант К и Е определяются исключительно природой растворителя.

Значения криоскопических и эбулиоскопических констант некоторых растворителей приведены в таблице 1.

Таблица 1. Физико-химические характеристики растворителей.



Растворитель

Температура кипения, 0С

Температура кристал-лизации, 0С

Эбулиоско-пическая константа, Ккг/моль.

Криоско-пическая константа, Ккг/моль.

Вода

100

0

0,52

1,86

Бензол

80,1

5,5

2,56

5,10

Этанол

78,4

114,15

1,16

1,99

Ацетон

56,2

95,35

1,50

2,40

Хлороформ

61,2

63,5

4,90

3,90

Диэтиловый эфир

34,5

116,2

2,02

1,79

Камфора

204

179

5,95

39,7

Следствия из закона Рауля позволяют также решить и обратную задачу: зная величину Tкип. (или Tкр.) можно рассчитать молярную массу растворенного вещества M(x):



(4)



(5)




Каталог: userdata -> manual -> images -> news -> himii
manual -> Рабочая программа дисциплины «психологическая коррекция аддиктивного поведения» Курс 5, семестр 9, форма обучения очная
manual -> Рабочая программа дисциплины «основы психологического консультирования, психокоррекции и психотерапии»
manual -> Примерная программа дисциплины химия для студентов обучающихся по
manual -> Программа наименование дисциплины Химия
manual -> Примерная программа дисциплины медицинская реабилитация
himii -> Аминоспирты Аминоспиртами называют соединения, содержащие в молекуле одновременно амино- и гидроксигруппы
himii -> Кафедра общей и биоорганической химии
himii -> Дисперсные системы
himii -> Кафедра общей и биоорганической химии
  1   2   3   4   5

  • Давление насыщенного пара. Закон Рауля
  • Закон Рауля
  • температурой кристаллизации
  • температурой кипения